MODELO ATÓMICO DE BOHR
El átomo tiene un núcleo y las órbitas circulares en donde se encuentran los electrones que giran a gran velocidad, cada órbita es un nivel de energía.
La estructura electrónica de un átomo describe las energías y la
disposición de los electrones alrededor del átomo.
Gran parte de lo que se conoce acerca de la estructura electrónica de
los átomos se averiguó observando la interacción de la radiación
electromagnética con la materia.
Sabemos que el espectro de un elemento químico es característico de éste y que del análisis espectroscópico de una
muestra puede deducirse su composición.
El origen de los espectros era desconocido hasta que la teoría atómica asoció la emisión de radiación por parte de los
átomos con el comportamiento de los electrones, en concreto con la distancia a la que éstos se encuentran del núcleo.
El físico danés Niels Bohr, propuso un nuevo modelo atómico que se basa en tres postulados:
Primer Postulado:
Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas estacionarias sin emitir energía
Segundo Postulado:
Los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo en aquellas órbitas para las cuales el momento angular del
electrón es un múltiplo entero de h/2p.
Tercer postulado:
Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía entre ambas órbitas se
emite en forma de radiación electromagnética.
Mientras el electrón se mueve en cualquiera de esas órbitas no radia
energía, sólo lo hace cuando cambia de órbita.
Si pasa de una órbita externa (de mayor energía) a otra más interna (de
menor energía) emite energía, y la absorbe cuando pasa de una órbita
interna a otra más externa. Por tanto, la energía absorbida o emitida
será:
En resumen podemos decir que los electrones se disponen en diversas
órbitas circulares que determinan diferentes niveles de energía.
Fuente de consulta:
http://www.eis.uva.es/~qgintro/atom/tutorial-08.html
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